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中石油华东《普通化学》2016年春学期在线作业（一）
一、单选题：
1.质量作用定律只适用于( ) (满分:5)
A. 复杂反应
B. 基元反应
C. 氧化还原反应
D. 任何反应
2.对于反应3O2(g)＝2O3(g),DH?=288.4kJ×mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行( ) (满分:5)
A. 高温低压
B. 高温高压
C. 低温低压
D. 多加臭氧
3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是( ) (满分:5)
A. DG?= 0
B. K?= 0
C. E= 0
D. j?+=j?-
4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是( ) (满分:5)
A. Cu2+ + 2e = Cu
B. Ni2+ + 2e = Ni
C. Fe3+ + e = Fe2+
D. I2+ 2e = 2I–
5.如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的( ) (满分:5)
A. Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0
B. Q ≠ 0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH = Q
C. Q = W，ΔU = Q - W，ΔH = 0
D. Q ≠ W，ΔU = Q - W，ΔH = 0
6.抑制FeCl3水解应( ) (满分:5)
A. 升高温度
B. 加盐酸
C. 加水稀释
7.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是( ) (满分:5)
A. H2O2
B. O2
C. Cr2O72-
D. Br2
8.在298K下，反应2HCl(g)→Cl2(g) + H2(g)的DH? =184.93 kJ?mol-1,下列说法正确的是( ) (满分:5)
A. 该反应恒温恒压下为吸热反应
B. HCl(g)的标准生成焓为负值
C. DfH?(HCl
g)=-184.93kJ?mol-1
D. 该反应恒温恒压下为放热反应
9.某温度下，A+B=2C 反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平衡浓度都不变，则B 是( ) (满分:5)
A. 纯固体或纯液体
B. 气体
C. 溶液
D. 任何物质
10.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为( ) (满分:5)
A. HNO2–NaNO2，pK(HNO2) = 3.37
B. HAc–NaAc，pK(HAc) = 4.75
C. HCN–NaCN，pK(HCN) = 7.75
D. NH3·H2O–NH4Cl，pK(NH3·H2O) = 4.75
三、判断题：
1.1、化学反应过程所经历的步骤越少，其热效应越小。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.严格地说，理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.一个化学反应的ΔG?的值越负，其自发进行的程度越大，反应速率越快。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.Fe(s)和Cl2(l)的ΔfH?都为零。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.室温下，饱和H2S溶液中，c(H+)：c(S2-)=2：1。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.对于某电极，如果有H+或OH- 参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.在0K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为零。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
《普通化学》2016年春学期在线作业（二）
一、单选题：
1.在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取( ) (满分:5)
A. 增大Zn2+浓度
B. 减小Cu2+浓度
C. 向Cu2+溶液中加氨水
D. 向Zn2+溶液中加氨水
2.决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个主要因素是( ) (满分:5)
A. 电子层和电子的自旋状态
B. 电子云的形状和伸展方向
C. 电子层和电子亚层
D. 电子云的形状和电子的自旋状态
3.下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是( ) (满分:5)
A. Cr3+
B. Fe3+
C. Co3+
D. Cu+
4.+3氧化数铬在过量强碱溶液中的存在形式主要为( ) (满分:5)
A. Cr(OH)3
B. CrO2-
C. Cr3+
D. CrO42-
5.某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中( ) (满分:5)
A. 四周期、ⅥA、s区
B. 四周期、ⅥB、s区
C. 四周期、ⅣB、d区
D. 四周期、ⅣA、d区
6.下列各组量子数中，合理的是( ) (满分:5)
A. n=1，l=0，m=1
B. n=3，l=2，m=-2
C. n=2，l=2，m=1
D. n=4，l=-2，m=0
7.下列分子间存在氢键的是( ) (满分:5)
A. HCl
B. C2H6
C. CH3OH
D. H2S
8.在某温度时，CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol?dm-3，则CaF2的溶度积为( ) (满分:5)
A. 2.6×10-9
B. 4×10-8
C. 3.2×10-11
D. 8×10-12
9.NH3和水之间的作用力包括( ) ①取向力②诱导力③ 色散力④氢键 (满分:5)
A. ①
B. ④
C. ①④
D. ①②③④
10.下列含氧酸中酸性最弱的是( ) (满分:5)
A. HNO3
B. H3PO4
C. H3AsO4
D. H2SO4
三、判断题：
1.具有五元环或六元环的螯合物相对较稳定。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.主量子数n 为3 时有3s，3p，3d，3f 四条轨道。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.状态函数的变化值只取决于体系的始终态，而与变化的途径无关。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.中心离子的配位数为四的配离子，其结构都是四面体型。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.在NaCl晶体中不存在NaCl分子。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
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