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《无机及分析化学》模拟自测题1 一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分，共30分) 1. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（ ） A. NaCl B. NaHCO3 C.NH4HCO3 D. NaHSO4 2. 冬季建筑施工中，为保证施工质量，常在混凝土时加入盐类，其主要作用是（ ） A. 增加混凝土的强度 B. 防止建筑物被腐蚀 C. 降低其中水中的结冰温度 D. 吸收混凝土中的水分 3.下列关于分子间作用力的叙述中，错误的是（ ） A.非极性分子间没有取向力 B.色散力通常是主要的 C.分子的极性越大，取向力越大 D. 极性分子间没有色散力 4.以下四个量子数（n,l,m,ms）的组合，何者是合理的（ ） A.（2，2，0，-1/2） B.（2，1，0，-1/2） C.（2，1，2，+1/2） D.（1，2，1，+1/2） 5. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（ ） A. CH4 B. H2O C. NH3 D.HF 6. 在下列分子中，电偶极矩为零的分子是（ ） A. H2O B. CCl4 C. CH3OH D. NH3 7.配合物四硫氰·二氨合铬（Ⅲ）酸铵的化学式为（ ） A. (NH4)2[Cr(NCS)4(NH3)2] B. NH4 [Cr(NCS)4(NH3)2] C. [Cr(NCS)4(NH3)2]NH4 D. NH4[Cr(NH3)2 (NCS)4] 8.下列各种物质溶解度的大小比较正确的是（ ） A.CsI＞ LiI B.CsF＜ LiF C.LiClO4＜ KClO4 D. CsF＞LiF 9. H2O分子采用不等性sp3杂化，其分子的几何构型为： （ ） A. 直线 B. 角形 C. 四面体 D. 三角形 10. 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是 （ ） A. p 键 B. s 键 C. 氢键 D. 离子键 11. 相同温度下相同浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ） A. NaCl B. NaHCO3 C. H2SO4 D. NaOH 12. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 （ ） （A） CH4 （B）H2O （C）NH3 （D）HF 13. 分析测定中，偶然误差的特点是 （ ） A. 大小误差出现的几率相等 B. 正、负误差出现的几率相等 C. 正误差出现的几率大于负误差 D. 负误差出现的几率大于正误差 14.在KI溶液中加入过量AgNO3溶液，所得到的溶胶胶团结构为（ ） A．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+ B．[(AgI)m`•nI-•(n-x)K+]x-•xK+ C．[(AgI)m`•nK+•(n-x)NO3-]x+•xNO3- D．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3- 15. 相同温度下相同浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （ ） A. NaCl B. NaHCO3 C. H2SO4 D. NaOH 二、填空题(每空2分，共40分) 1．当向纯水中加入一定量的蔗糖并形成稀溶液时，会引起溶液的蒸气压下降，从而导致溶液的 上升， 下降。 2．已知298K时，1/2N2(g) + 3/2H2(g)→NH3(g)△rHθm =-46.2kJ.mol-1,△rSθm =-99.2J·mol-1 K-1,则其△rGθm(298K)=kJ.mol-1;当T＜ K时，该反应在标准状态下能 自发地向正反应方向进行。 3. 一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的 ，这种现象称为 。 4.鉴别Na2S,Na2SO3,Na2SO4和Na2S2O3的最好试剂是 。 5. 原电池中正极进行 （填氧化或还原）反应。 6. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式： ，充分说明了电子具有 。 7.核外电子排布应遵循三大原理或规则，这三大原理或规则是 ， ， 和 。 8. 在0.10 mol/L的HAc溶液中加入少许的NaCl晶体，溶液pH将会 ；加少量水稀释后，溶液pH；若以NaAc代替NaCl，则溶液的pH值将会 9. 滴定分析方法包括 、 、 、 四种方法。 三、判断题(每小题1分，共10分) 1. 牛奶是乳浊液，不属于胶体 （ ） 2.. 在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性 （ ） 3. 在一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高反应速率都是加快的。（ ） 4. 正催化剂加快了正反应速率，负催化剂加快了逆反应速率。（ ） 5. CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的。 （ ） 6. 色散力仅存在于非极性分子之间。（ ） 7. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。（ ） 8. 催化剂能加快反应速率，是由于改变了反应历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂本身的化学性质和物理性质并不改变 。 （ ） 9. PH3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。 （ ） 10. 只有吸热的化学反应才可以在常温下自发进行 （ ） 四、配平下列反应式(每题2.5分，共10分) 1. KMnO4 + KBr + H2SO4= MnSO4 +Br2 + K2SO4 2. Br2 + KI = KBr + I2 3. Cl2 + NaOH = NaClO + NaCl 4. KClO3+ HCl = KCl+ Cl2 + H2O 五、计算题(每小题5分，共10分) 1. 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算O2的分压。 2. 某过程中，体系从环境吸收热量100 J，对环境做体积功20 J。求过程中体系热力学能的改变量和环境热力学能的改变量。 以下为本试卷的标准答案: 一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题2分，共30分) 1. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（ B ） A. NaCl B. NaHCO3 C.NH4HCO3 D. NaHSO4 2. 冬季建筑施工中，为保证施工质量，常在混凝土时加入盐类，其主要作用是（ C ） A. 增加混凝土的强度 B. 防止建筑物被腐蚀 C. 降低其中水中的结冰温度 D. 吸收混凝土中的水分 3.下列关于分子间作用力的叙述中，错误的是（D） A.非极性分子间没有取向力 B.色散力通常是主要的 C.分子的极性越大，取向力越大 D. 极性分子间没有色散力 4.以下四个量子数（n,l,m,ms）的组合，何者是合理的（B） A.（2，2，0，-1/2） B.（2，1，0，-1/2） C.（2，1，2，+1/2） D（1，2，1，+1/2） 5. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（ A ） A. CH4 B. H2O C. NH3 D.HF 6. 在下列分子中，电偶极矩为零的分子是（ B ） A. H2O B. CCl4 C. CH3OH D. NH3 7.配合物四硫氰·二氨合铬（Ⅲ）酸铵的化学式为（B） A. (NH4)2[Cr(NCS)4(NH3)2] B. NH4 [Cr(NCS)4(NH3)2] C. [Cr(NCS)4(NH3)2]NH4 D. NH4[Cr(NH3)2 (NCS)4] 8.下列各种物质溶解度的大小比较正确的是（D） A.CsI＞ LiI B.CsF＜ LiF C.LiClO4＜ KClO4 D. CsF＞LiF 9. H2O分子采用不等性sp3杂化，其分子的几何构型为： （ B ） B. 直线 B. 角形 C. 四面体 D. 三角形 10. 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是（ A ） A. p 键 B. s 键 C. 氢键 D. 离子键 11. 相同温度下相同浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ C ） A. NaCl B. NaHCO3 C. H2SO4 D. NaOH 12. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 （ A ） （B） CH4 （B）H2O （C）NH3 （D）HF 13. 分析测定中，偶然误差的特点是 （ B ） A. 大小误差出现的几率相等 B. 正、负误差出现的几率相等 C. 正误差出现的几率大于负误差 D. 负误差出现的几率大于正误差 14.在KI溶液中加入过量AgNO3溶液，所得到的溶胶胶团结构为（D） A．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+ B．[(AgI)m`•nI-•(n-x)K+]x-•xK+ C．[(AgI)m`•nK+•(n-x)NO3-]x+•xNO3- D．[(AgI)m`•nAg+•(n-x)NO3-]x+•xNO3- 15. 相同温度下相同浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （ D ） A. NaCl B. NaHCO3 C. H2SO4 D. NaOH 二、填空题(每空2分，共40分) 1．当向纯水中加入一定量的蔗糖并形成稀溶液时，会引起溶液的蒸气压下降，从而导致溶液的 沸点上升， 凝固点 下降。 2．已知298K时，1/2N2(g) + 3/2H2(g)→NH3(g)△rHθm =-46.2kJ.mol-1,△rSθm =-99.2J·mol-1 K-1,则其△rGθm(298K)= -16.6 kJ.mol-1;当T＜ 465.7 K时，该反应在标准状态下能自发地向正反应方向进行。 3. 一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的 溶解度 ，这种现象称为 同离子效应 。 4.鉴别Na2S,Na2SO3,Na2SO4和Na2S2O3的最好试剂是 稀盐酸 。 5. 原电池中正极进行还原（填氧化或还原）反应。 6. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式：file:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.gif，充分说明了电子具有 波动性 。 7 .核外电子排布应遵循三大原理或规则，这三大原理或规则是 泡利不相容原理， 能量最低原理 和 洪特规则 。 8. 在0.10 mol/L的HAc溶液中加入少许的NaCl晶体，溶液pH将会___减小____；若以NaAc代替NaCl，则溶液的pH值将会___增大___；加少量水稀释后，溶液pH___不变____ 9. 滴定分析方法包括 酸碱滴定 、 配位滴定 、 氧化还原滴定 、 沉淀滴定 四种方法。 三、配平下列反应式(每题2.5分，共10分) 1. KMnO4+ KBr + H2SO4 = MnSO4 +Br2 + K2SO4 2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 =2MnSO4 +5Br2 + 6K2SO4 2. Br2 + KI = KBr + I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 3. Cl2 + NaOH = NaClO + NaCl Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 4. KClO3 + HCl = KCl+ Cl2 + H2O KClO3+ 6HCl = KCl+ 3Cl2 + 3H2O 四、判断题(每小题1分，共10分) 1. 牛奶是乳浊液，不属于胶体 （ × ） 2.. 在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性 （ × ） 3. 在一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高反应速率都是加快的。（ √ ） 4. 正催化剂加快了正反应速率，负催化剂加快了逆反应速率。（ × ） 5. CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的。 （ × ） 6. 色散力仅存在于非极性分子之间。（ × ） 7. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。（ × ） 8. 催化剂能加快反应速率，是由于改变了反应历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂本身的化学性质和物理性质并不改变 。 （ √ ） 9. PH3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。 （ × ） 10. 只有吸热的化学反应才可以在常温下自发进行 （ × ） 六、计算题(每小题5分，共10分) 1. 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算O2的分压。 解：n= n（NH3）+n（O2）+n（N2）=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol p(O2)=(n(O2)/n)×p=0.180÷1.200×133=19.95kPa 2. 某过程中，体系从环境吸收热量100 J，对环境做体积功20 J。求过程中体系热力学能的改变量和环境热力学能的改变量。 解：体系内能 △U=Q+W 体系吸收热量，Q = +100 J，体系对环境做功，W = -20 J，ΔU = 100-20 = 80 J 根据热力学第一定律，总能量守恒；所以环境热力学改变量ΔU’ = -ΔU = - 80 J 根据热力学第一定律，总能量守恒 所以环境热力学改变量ΔU’ = -ΔU = - 80 J
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