西南大学18秋[0225]结构化学作业
02251、与结构基元相对应的是本内容由无忧答案网整理提供
素向量 晶胞 复格子
点阵点
参考答案：点阵点；
2、杂化轨道是
两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道
一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道
两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道
两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道
参考答案：一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道；
3、晶体等于
F.结构基元+点阵
特征对称要素+结构基元
晶胞+点阵
特征对称要素+点阵
参考答案：F.结构基元+点阵；
4、若用电子束与中子束分别作衍射实验，得到大小相同的环纹，则说明二者
A.动能相同
动量相同
速度相同
质量相同
5、下列分子具有偶极矩，而不属于Cnv群的是
H2C=CH2
CH2Cl2
NH3
H2O2
6、杂化轨道不必满足下列哪一条性质
E.杂化轨道必须是正交归一的
每个轨道在杂化前后总成分保持不变
杂化轨道必然是简并的轨道
轨道杂化前后数目必须守恒
7、Li原子的3个电离能分别为I1=5.392eV,I2=75.638eV,I3=122.451eV。则Li原子1s电子的结合能是：
-138.17eV
-75.64eV
-65.3eV
-203.48eV
8、离子晶体中，负离子在正离子周围形成配位多面体。根据正负离子的半径比，可以判断正离子的配位数与配位多面体型式。下列判断正确的是：
r+/r-=0.2正离子配位多面体为四面体
r+/r-=0.3正离子配位多面体为三角形
r+/r-=0.4正离子配位多面体为立方体
r+/r-=0.5正离子配位多面体为八面体
9、考虑到电子的自旋，氢原子n=3的微观运动状态有多少种：
3
6
9
18
10、对于一维势箱中的粒子，下列说法错误的是：
体系的基态能量为零
波函数的节点数为n-1
粒子在箱中动量的平均值为零
粒子在箱中的运动满足不确定关系
11、提出实物粒子也有波粒二象性学的科学家是：
德布罗意
爱因斯坦
海森堡
狄拉克
12、分子轨道是
原子轨道的线性组合
分子中所有电子空间运动的状态函数
分子中单电子运动的完全波函数
分子中电子空间运动的轨道
13、根据宏观对称要素知道某晶体属D2d点群，由此判断此晶体属于()晶系
D.立方
正交
单斜
四方
14、Pauli原理的正确叙述为
C.原子中每个电子的运动状态必须用四个量子数来描述
同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子
每个自旋-轨道最多只能容纳自旋方向相反的两个电子
电子体系的空间波函数对于交换电子必须是反对称的
15、分子的三重态意味着分子中
B.有三对未成对电子
有两个自旋相同的未成对电子
有一个未成对电子
有两个自旋相反的未成对电子
16、O2的键长小于O2<sup>?</sup>的键长
A.√
B.×
17、凡是成键轨道都具有中心对称性
A.√ 西南大学作业答案
B.×
18、通过解氢原子的薛定谔方程，可得到<em>n，l，m</em>和<em>ms</em>四个量子数
A.√
B.×
19、用HMO法处理共轭分子时，其久期行列式中，主对角线上积分元的数值为，与主对角线上的相连的积分元数值为，其他的积分元为零
A.√
B.×
20、立方最密堆积型金属和六方最密堆积金属的堆积系数相等，晶胞内原子数、八面体空隙数、四面体空隙数的比值均为1:1:2
A.√
B.×
21、氢原子的2p轨道能级比2s轨道能级高
A.√
B.×
22、正当格子一定是素格子
A.√
B.×
23、电子自旋量子数<em>s</em>=±1/2
A.√
B.×
24、中心原子采用dsp<sup>2</sup>杂化方式，其空间构型为四面体
A.√
B.×
25、立方晶系的空间点阵形式有cP,cI,cF与cR。
A.√
B.×
26、晶体中对称轴的轴次只能是1,2,3,4,6。
A.√
B.×
27、甲烷分子有对称中心。
A.√
B.×
28、仅由非极性键构成的分子不一定是非极性分子
A.√
B.×
29、<imgsrc="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609151473898663126032170.png"title="201609151473898663126032170.png"alt="blob.png"/>
30、<imgsrc="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609151473899329114090992.png"title="201609151473899329114090992.png"alt="blob.png"/>
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39、按分子轨道理论写出NF，NF<sup>+</sup>，NF<sup>?</sup>基态时的电子组态，说明他们的不成对电子数和磁性（提示：按照类似O2的能级排）
40、<imgsrc="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609151473899034513065679.png"title="201609151473899034513065679.png"alt="blob.png"/>
41、在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的f</em>A原子轨道上出现的概率为80%，B原子的f</em>B原子轨道上出现的概率为20%，写出该分子轨道波函数。
42、写出N2基态时的价层电子组态，并解N2的键长(109.8pm)特别短、键能(942kJ·mol<sup>-1</sup>)特别大的原因。
43、若在下一离子中运动的
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